電鍍行業(yè)作為電化學(xué)的一個(gè)分支，其所涉及的化學(xué)、電化學(xué)反應(yīng)時(shí)刻都在發(fā)生，掌握一些簡(jiǎn)單的理論、反應(yīng)方程式對(duì)于生產(chǎn)、故障處理可以起到事半功倍的效果，本文將對(duì)凹版電鍍所涉及的一些化學(xué)反應(yīng)做簡(jiǎn)單介紹。

一、金屬生銹

1、鋼鐵生銹：

4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe(OH)₃ 

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃ + 3H₂O

2、銅層氧化：

2Cu+O₂ = 2CuO 

二、除油

堿性除油：

（C₁₇H₃₅COO）₃C₃H_{5  硬質(zhì)酸酯}  +  3NaOH 堿  = 3C₁₇H₃₅COONa 硬質(zhì)酸鈉（肥皂） +  C₃H₃（OH） 甘油 

三、鍍鎳

1、陽(yáng)極反應(yīng)：

Ni-2e =Ni^2- 主反應(yīng)

2H₂O-4e=O₂↑+2H⁺ 副反應(yīng)（在陽(yáng)極面積少或氯離子不足的情況下）

2、陰極反應(yīng)：

Ni^2-+2e= Ni 主反應(yīng)

2H₂O+2e=H₂↑+2HO^- 副反應(yīng)

3、版面清洗完畢，在入槽過程中會(huì)產(chǎn)生鐵銹：

               4Fe+3O₂ =2Fe₂O₃

  入槽后：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂O

                 Fe³⁺+HO^- =Fe（HO）₃↓（在槽壁和濾芯上的黃色物質(zhì)）

4、在鐵離子存在的情況下：

陰極反應(yīng)還有：Fe³⁺+e= Fe²⁺

陰極反應(yīng)還有：Fe²⁺-e= Fe³⁺

5、電解時(shí)加入雙氧水目的：

Fe²⁺-e+2H₂O₂= Fe³⁺+2H₂O+O₂↑ 

四、鍍銅

1、陽(yáng)極反應(yīng)：

Cu^-2e =Cu²⁺ 主反應(yīng)

Cu-e =Cu⁺ 副反應(yīng)

 2H₂O-4e=O₂↑+2H⁺ 副反應(yīng)（在陽(yáng)極面積少的情況下）

2、陰極反應(yīng)：

Cu^2-+2e= Cu 主反應(yīng)

 2H₂O +2e=H₂↑+2HO^- 副反應(yīng)（在電流密度過大的情況下）

3、版輥漏液的情況下：

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu 

4、其它化學(xué)反應(yīng)：

2Cu⁺ =Cu²⁺+Cu↓

2Cu+H₂O+CO₂+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃（銅球暴露于空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)）

2Cu+O₂ = 2CuO（銅球暴露于空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)）

CuO+H₂SO₄ =CuSO₄+H₂O（被氧化的銅球與鍍液接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)）

Cu⁺+Cl^-=CuCl↓沖洗陽(yáng)極時(shí)出現(xiàn)白色物質(zhì)，嚴(yán)重時(shí)陽(yáng)極發(fā)白的反應(yīng)）

五、鍍鉻

1、陽(yáng)極反應(yīng)：

2H₂O-4e=O₂↑+2H⁺ 主反應(yīng)

Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ 副反應(yīng)

2、陰極反應(yīng)：

Cr₂O₇^2-+8H⁺+6e= Cr₂O₃+4H₂O 副反應(yīng)

2H⁺+2e= H₂↑ 副反應(yīng)

Cr₂O₇^2-+H₂O= CrO^2-₄+2H⁺ 副反應(yīng)

CrO^2-₄+8H⁺+6e=Cr↓+4H₂O 主反應(yīng)

3、碳酸鋇處理硫酸

碳酸鋇剛剛加入：

BaCO₃+ H₂CrO₄= Ba CrO₄↓+ H₂O+ CO₂↑ (主要反應(yīng))

BaCO₃ + H₂SO₄=Ba SO₄↓+ H₂O+ CO₂↑(次要反應(yīng))

后期轉(zhuǎn)化：BaCrO₄+ H₂SO₄=Ba SO₄↓+ H₂CrO₄